初三化学中考重要知识点总结 高分必备
初中化学知识比较零碎，记忆起来不太系统，我整理了初三化学重要知识点，仅供参考。 初三化学知识点汇总 1、基本反应类型 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤 “茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)” "查"：检查装置的气密性 "装"：盛装药品，连好装置 "定"：试管固定在铁架台 “点”：点燃酒精灯进行加热 "收"：收集气体 "离"：导管移离水面 “熄"：熄灭酒精灯，停止加热。 中考化学常见知识点总结 1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根) 4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。) 5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
中考化学必考知识点整理
化学的方程式是非常重要的知识，下面我就为大家来整理一下中考化学必考知识点整理。 必考知识点：概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 中考化学实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 中考化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、天然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生铁/钢：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3) 中考化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 以上就是我为大家整理的中考化学必考知识点整理。
初三化学重要知识点 重要考点总结归纳
初三学生学习化学的过程中，要注意知识点的总结归纳，下面我为大家总结了初三化学重要知识点，仅供大家参考。 初三知识点总结归纳 1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4 可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 纯净物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4?5H2O(胆矾、蓝矾) 混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl) 化学常见的酸、碱、盐的特性 挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值 酸性红色无色pH值<7 中性紫色无色pH值=7 碱性蓝色红色pH值>7 备注：盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 化学高频知识点 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 以上就是我为大家总结的初三化学重要知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助。
