酸性碱性锌锰干电池
首先要搞清楚原电池的反应原理，负极是还原剂失去电子，而正极是氧化剂得电子。在酸性干电池中，负极锌失去电子，正式二氧化锰得到电子。这是原电池反应的核心部分。至于正极的铵根离子只是辅助物质，它并没有得失电子。可以这样理解，铵根离子中的H+结合O2-生成了水。
碱性锌锰电池中本质反应和酸性电池并无二致，只是电解质的酸碱性发生了改变。由于锌离子和氢氧根反应生成固体氢氧化锌，所以负极反应，Zn+2OH^- - 2e^- =Zn(OH)2（s）。相当于锌先失去电子生成锌离子，锌离子在和氢氧根反应。至于正极反应，还是二氧化锰得电子生成正三价锰的化合物，氢氧根也是辅助作用，并没有发生得失电子。可以这么理解。二氧化锰得电子生成氢氧化氧锰，缺氢，所以水分子给出一个氢离子，自然就生成氢氧根了。
PS：碱性锌锰电池，正极反应并无氧气参与。你可能记错了，燃料电池的正极反应一般有氧气参与。
碱性电池和普通锌锰电池的区别
简单说有以下四点：
1、碱锰电池内部结构比普通锌锰电池好，更适合放电反应。
2、碱锰电池使用的原材料纯度比普通锌锰电池使用的原材料纯度高。
3、碱锰电池使用的原材料用量比普通锌锰电池使用的原材料用量多。
4、碱锰电池使用强碱作为电解液，而普通锌锰电池使用盐作为电解液，有简单化学常识的就不用多解释啦。
可想而知，碱锰电池性能肯定比普通锌锰电池性能好。
碱性锌锰干电池反应方程式？
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应)。正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－ 总的电池反应为：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－扩展资料碱性锌锰电池因使用方便、性能优良，贮存期长已被作为装备的配套器材。尤其在军事通信装备中，它被广泛作为战术电台、野战电话、末端设备、仪器仪表等的配套电源。在野战条件下，没有市电，充电又极困难，全靠电池供电。电台24小时都处工作状态，发讯时耗电较大，为了保证通信不中断，需要配套电池能够提供长的工作时间，具有很好的连续工作能力，碱性锌锰电池能较好满足这些要求，因此目前国内外战术电台配套的一次电池大量选用的还是碱性锌锰电池。电池是通信装备的“粮食”“血液”,属于消耗品，需贮备一定数量的电池，以备怠想不到情况发生时有足够的电池能够提供使用。优质的碱性锌锰电池，贮存期可在5年以上，这是其它一次电池难以达到的，故碱性锌锰电池优异的贮存性能，在军用中的另一个主要用途是作为贮备电池使用。参考资料来源：百度百科-锌锰干电池
