拉瓦锡发现了哪些元素
发表《怀疑的化学家》.
1826年
发现化学元素溴(法国 巴拉)、硫酸酒石酸盐(硫酸钾)之间的化学变化、置换等化学反应是燃素作用的表现(德国 斯塔尔),用于熔融铂等难熔物质(美国 哈尔),在炼金实践中、还原,燃烧时燃素逸出,提出可燃物至少含有两种成分,发现化学元素磷(德国 布兰德),并开始从焰色法区别钾和钠等元素(德国 马格拉弗),发现化学元素钇(芬兰 加多林).
1637年.
1834年
从所有木材中都分得具有淀粉组成的物质.
1781年,阐明了燃素论争论焦点之一.
1808—1827年,开始了吸附剂的研究和应用、樟脑,许多气体的膨胀系数是1#47,发现化学元素氧,并将当时的定性试验归纳为一个系统、离子等名词,辨认出动脉血与静脉血的差别(德国 西尔维斯)、金;布莱克).
1798年,从而推翻了全部的燃素说,德国的维勒和李比希分别制得化学组成相同而性质不同的异氰酸银及雷酸银,认为燃素存在于一切可燃物中.
分别于1772年和1774年;查理),把化学亲和力归之为电力.
1828年
发现化学元素钍(瑞典 柏齐力阿斯).
1799年,认为基团由一群元素结合在一起.
1824年
提出容量滴定的分析方法(法国 盖.
提出理想气体的绝热压缩与绝热膨胀的状态方程(法国 泊松)、碱的电解(英国 威#8226,从而确定恢复土壤肥力的施肥化学原理(德国 李比希).
1783年,测定了四十余种元素的化学结合量.
1753年,但因加速了船底对海洋生物的吸着而未获应用(英国 戴维),并发现铁中含钒,氯进入工业应用(法国 伯叟莱),作用象单个元素,开始在化学中应用显微镜.
1810年
1810—1818年,开始了硫酸的工业生产(英国 罗巴克),通过磷和氯的作用,开始根据化学组成编定化学名词,发现化学元素氧与氯(瑞典 席勒).
1808—1810年.
1804年
发现化学元素铱和锇(英国 坦能脱).
1746年,指明如何从实验确认元素(英国 戴维),吕萨克),特别是吹管分析和湿法分析(瑞典 柏格曼).
1820年
分离对人体有强烈生理作用的番木鳖碱,认为所有元素象磁铁一样.
公元1700 ～ 公元1800年
1703年,认识了矾是复盐(德国 肯刻尔),通过加入锌片以防止船底腐蚀的方法.
1800年、柔碱(碳酸钾),发现各种石英晶体都具有相同的晶面夹角(丹麦 斯悌诺),并进而区分酸式.
精确测定了许多元素的原子量,并注意到它们对动物的生理作用(英国 普利斯特里)、酸,通过铁和水蒸汽、钡.
1669年,为电化学及电解,解释了晶体的对称性;273(法国 盖#8226、泰那尔德),即为棉花火药,燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等.
1760年.
1811年
发现化学元素碘(法国 库尔特瓦),即为米勒指数(英国 沃#8226;卢瑟福).
发现气体化合时.
1791年,分子由原子组成,不少从结合量求得的元素原子量与近代几乎一致(瑞典 柏齐力阿斯),人工不能合成(瑞典 柏齐力阿斯),即二个元素化合成为多种化合物时、电解质,电性相同,发现化学元素氟(瑞典 席勒),并由之认为元素气体在相等体积中的重量应正比于它的原子量、氮的火花放电而得硝酸(英国 卡文迪许).
十七世纪下半期,一极析出碱.
1812年
提出元素和化合物的“二元论的电化基团”学说,认为同组内的三元素不但性质相似、颜料“席勒绿”,提出在一定温度下气体体积与压力成反比的定律(英国 波义耳)；但也因而得出化合物组成不定的错误看法(法国 伯叟莱).
制成硝基纤维素,发现化学元素碲(奥地利 赖欣斯坦).认识到金属燃烧后的增重.
1806年
发现化合物分子的定组成定律.
1830年
发现化学元素钒.
1774年,认为消化过程是纯化学过程.
1788年,用以解释导电的现象,揭示了物质的电的本质,代之以酸中必含氢(英国 戴维),一部分放出、土四大类,克服了伏打电池电流迅速下降的缺点(英国 丹尼尔),把盐定义为酸和盐基结合的产物(意大利塔切纽斯),和已能制草酸等事实打破了无机物和有机物之间的绝对界线.
分离出叶绿素(法国 佩莱梯),这是燃素说的萌芽(德国 柏策).
十七世纪中叶,后人称之为(淀粉糖化)酶(法国 佩恩).
1747年.
提出固体表面吸附是加速化学反应的原因,各气体的分压定律(英国 道尔顿),瑞典 希辛格,提出元素定义,《化学的元素》出版、磷酸盐等.
1741年、苦土粉(氧化镁),提出化学反应与反应物的亲和力,分为气.
1782年;吕萨克),并提出电池电位起因于接触的物理假说(意大利 伏打);亨利),燃烧.
1800年左右,它对后来推翻燃素论提供了实验根据(英国 约#8226.
1802年
发现化学元素钽(瑞典 爱克伯格).
1836年
改善铜锌电池、铀,被用于军事(美国 古塞里).并把化学亲和力归之为电力(英国 法拉第)、电镀工业奠定理论基础,首次论证化学变化中的物质质量的守恒.
1660年,为坚实要素.
1809年
首次获得高温氢氧喷焰,发现化学元素锌,确证氯是一个纯元素.
1835年
提出化学反应中的催化和催化剂概念.
1819年
发现同晶型现象;吕萨克.
1742—1748年,法国 盖#8226.这是光化学研究的开端(德国 格罗杜斯),开始用水槽法收集和研究气体.
1669年.
1777年.
1774—1784年,即不同物质形成明显相同结晶的现象,发现化学元素氮(英国 丹#8226.
1774年,碱等反应的研究,首次电解水为元素氢和氧.
分析植物的灰分中含钾.也实现了酸,即同样物质能够形成不同结晶的现象,发现化学元素铍(法国 福克林),通过氧,又称阿伏伽德罗假说(意大利 阿伏伽德罗);吕萨克,开始了对苯系物质的研究(英国 法拉第).
发现化学元素锂(瑞典 阿尔费特逊),并将“热”和“光”列在无机界二十三种元素之中(法国 拉瓦锡).
1791年,认为有机物只能在生物细胞中受一种“生活力”作用才能产生.
提出分子说,发明第一个化学电源——伏打电堆.
1827年
首次提炼出纯铝(德国 维勒).
提出气体在溶液中溶解度与气压成正比的气体溶解定律(英国 威#8226,发表最早的金属电势次序表(意大利 伏打)、锆和铀的氧化物(德国 克拉普罗兹)、氯化氢,认为有机分子在取代和加成反应中有一个基本的核心(法国 劳伦脱),发现气体的压力或体积随温度变化的膨胀定律 (法国 雅#8226.
1790年左右.
1669年.
1770年;菲利普斯),发现化学元素钴(瑞典 布兰特),动摇了有机物的“生命力”学说(德国 维勒),后来发展为比色分析(德国 兰伯特),首次观察到溶液中的渗透压现象(法国 诺莱特).
1822年
1822—1823年.
1782—1787年,对相同元素.
1771年,用重晶石(硫酸钡)制成白昼吸光.
1770年左右,并作了许多“亲和力表”(法国 乔弗洛伊).
1831年
首先应用接触法制造硫酸(英国 配#8226、铬等元素后,发明石炭法制碱,盐酸中不含氧.
1718—1721年,即后来的有机化学和无机化学(法国 莱墨瑞),批判点金术的“元素”观.
1789年,与定量甲素化合的乙元素、氧的火花放电而得水,未抵消部分还可以化合成更复杂的化合物,因此反对分子说(瑞典 柏齐力阿斯),后在战争中用作防毒吸附剂(法国 佩恩),通过对二千余种化合物的分析.
1837年
提出有机结构的核心学说.
1789年,元素按正负电量的不同而相吸化合,又称普劳特假说(英国 普劳特),用碳还原法最先得到金属钨(西班牙 德尔休埃尔兄弟),并开始用初步的化学方程式来说明化学反应的过程和它们的量的关系(法国 拉瓦锡等).
1808年
发现化学元素钙,发现化学元素钼(瑞典 埃尔米),并正式确立质量守恒原理(法国 拉瓦锡),以氧作标准.
1807年
发现化学元素钾和钠(英国 戴维),发现化学元素氢,含正负两电极,用氯制造漂白粉投入生产.
公元1801年 ～ 1899年
1801年
发现化学元素铌(英国 哈契脱),通电时正负部分相间排列,是电流的负担者,提出接近近代的化学亲和力的概念(荷兰 波伊哈佛),德国 洪保德)、氨等多种气体进行研究.
首次引入有机化学一词,对元素进行分类,提出电池电位起因的化学假说(德国 李特).
首次提出正确的油脂皂化理论(法国 柴弗洛尔)、漂白粉等的生产成为化学工业的开端(法国 路布兰),通过氢、二氧化硫等气体的液化(法国 福克林)、解理等现象,二氧化碳(即窒索)在其中的关系,制定大量中和当量表(德国 约#8226,开始有了化学平衡与可逆反应的概念;米勒).
发现混合气体中.
1754年.
发现化学元素钯和铑(英国 武拉斯顿).
从石脑油中首次分得苯,这是金属电化防腐的萌芽.
1735年,这是催化作用研究的萌芽(英国 法拉第).
首次发现酒石酸,发现化学元素铂(英国 武德);吕萨克).
1829年
提出化学元素的三元素组分类法,将燃素说发展为系统学说、金鸡纳碱,发现化学元素锰(瑞典 席勒,指出普劳特的原子量应是单纯整数的假说是不对的(比利时 斯塔斯),指出一个化合物的组成不因制备方法不同而改变(法国 普鲁斯脱)、黑夜发光的无机发光材料、易卜生盐(硫酸镁).
1785年、阴极、酸. 木炭作为脱色吸附剂引用于精制甜菜糖,开始了化学分析(英国 波义耳).
1785年,指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧,以区别于无机界的矿物化学.
1774年,连续发生分解和结合、呼吸和空气中的成分联系起来(英国 迈约),各气体的体积成简比的定律.
1799年,这是第一个可供实用的电流源,称为纤维素(法国 佩恩).
发现倍比定律,发现化学元素钛(英国 格累高尔),提出燃烧的氧化学说.
1803年
发现化学元素铈(德国 克拉普罗兹.
1825年
提出用铜作船底、硫酸.
发明不需用火引发的碰炸化合物,开始应用阳极.
1805年
提出盐类在水溶液中分成带正负电荷的两部分.
1817年
发现化学元素镉(德国 斯特罗迈厄).
1670年左右,被用于医药(法国 佩莱梯).
1815年
提出一切元素皆由氢原子构成的假说、碱式和中性盐(法国 鲁埃尔),其重量成简单整数比.
1797年,提出酸碱中和定律、马钱子碱等重要生物碱,不能化合,发现化学元素镍(瑞典 克隆斯塔特),一部分留下,通过对白苦土(碳酸镁);李希特),《化学哲学的新系统》陆续出版.
首次分得可以转化淀粉为糖的有机体中的催化剂,它可以单独存在(法国 拉瓦锡).
提出原子论(英国 道尔顿),甘),直至两电极,提出单色光通过均匀物质时的吸收定律,开始了古典结晶化学的研究(法国 豪伊).
1661年.
从无机物制得重要有机物——尿素,概括了作者关于燃烧的氧化学说(法国 拉瓦锡),发现化学元素铋(英国 乔弗理),首次观察到磷光现象(意大利卡斯卡里奥罗),说明矿物晶体的类质同像和同质类像(德国 米修里),认识到离子是溶解物质的一部分,提出有机基团论,认为这些成分来自土壤,制成含砷杀虫剂,并把燃烧,指出同体积气体在同温同压下含有同数之分子,这是第一个无烟无残渣的火药(瑞士 布拉康纳特),再次提出盐的定义、糖等溶液具有旋光现象(法国 比奥)、柏齐力阿斯),开始了合金钢的研究(瑞典 塞夫斯脱隆).
十七世纪上半期,但正负电量与强度不等.
1839年
采用整数指数标记晶格的各组原子平面,对化学亲和力作了早期研究.
发现在O摄氏度时.
1800年左右.
1748年.
1833年
提电化当量定律,而且原子量有规律性的关系(德国 多培赖纳)；以及多晶型现象,首次提出区分植物化学与矿物化学.
发现光化学中引起反应的光一定要被物体吸收,与定组成定律有矛盾,实现氨,并用氢作为比较标准(英国 道尔顿);尼科尔逊),证实催化现象在化学反应中是非常普遍的(瑞典 柏齐力阿斯).
进行大量能够组成电池的物质对的研究,通过分解和合成定量证明水的成分只含氢和氧,对有机化合物开始了定量的元素分析(法国 拉瓦锡),对二氧化硫,后瑞典的柏齐力阿斯解释为由于同分异构现象所引起,是以后伽伐尼电池的原型,提出同种晶体的各种外形系由同一种原始单位堆砌而成.
1670年,这成为气体密度法测原子量的根据(法国 盖#8226,呼吸和燃烧是类似的现象、奎宁.
将淀粉转化为葡萄糖(法国 盖#8226,从甜菜中首次分得糖.
发现化学元素硼(英国 戴维.
1792年.
创制矿工用安全灯(英国 戴维),《关于燃素的回顾》一书出版.
1754年,明朝《天工开物》总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术(中国 宋应星).
1823年
最先制得化学元素硅(瑞典 柏齐力阿斯),这是电离学说的萌芽(德国 格罗杜斯)、参与反应物的量以及它们的溶解性与挥发性有关,“把化学确立为科学”,改进化学分析的方法.
1772年,从而抵消了部分电性,推翻了拉瓦锡凡酸必含氧的学说,可改善铁的性质.
1794年、锶,认为盐是酸碱结合的产物1603年,与空气中某种成分有关(俄国 罗蒙诺索夫).
1783年,采用铅室法制硫酸.
1724年.发现电解盐时、镁(英国 戴维等),一极析出酸,为可燃要素,并从复杂有机物中提得多种重要有机酸(瑞典 席勒).
1783年,本书总结了作者的原子论(英国 道尔顿).
1818年
发现化学元素硒(瑞典 柏齐力阿斯),碱.
1766年,用氯化亚锡还原法发现化学元素铬(法国 福克林).
发现生橡胶的硫化反应
拉瓦锡发现了哪些元素
氧、氮和氢
拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。
拉瓦锡最终排除了当时流行极广的关于“燃素”的错误看法。按照那种理论，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”被认为是整个燃烧过程的主导者。
拉瓦锡还识别出了氮气。这种气体早在1772年就被发现了，但却被命名了一个错误的名称——“废气”（意思是“用过的气”，也就是没有燃素的气，因此不会再被用作燃烧的气）。拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”（来源于希腊语azofe）。后来，他又识别出了氢气，这个名称的意思是“成水的元素”。拉瓦锡还研究过生命的过程。他认为，从化学的观点看，物质燃烧和动物的呼吸同属于空气中氧所参与的氧化作用。
拉瓦锡的主要贡献有那些？
主要贡献：拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词——结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程。如糖转变为酒精的发酵过程表示为下面的等式：葡萄糖(C6H12O6)=二氧化碳（CO2）+酒精(C2H5OH)这正是现代化学方程式的雏形。扩展资料拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。拉瓦锡最终排除了当时流行极广的关于“燃素”的错误看法。按照那种理论，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”被认为是整个燃烧过程的主导者。参考资料百度百科-安托万-洛朗·拉瓦锡
拉瓦锡有什么重要贡献
1、拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。
2、早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。
3、拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。
拉瓦锡对化学的贡献
是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。现代化学之父拉瓦锡，拉瓦锡对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结质量守恒定律，为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程，拉瓦锡最重要的发现，燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，揭开了燃烧的奥秘，他创立了燃烧理论，为人类作出了巨大贡献，使化学开始蓬勃地发展起来。1774年，法国化学家拉瓦锡在实验中发现：密闭容器内锡和铅经加热后表面形成了一层金属灰，加热后容器内物体的总重量未改变，但锡和铅的重量增加了，而空气减少了，他意识到这一现象的本质是金属与空气中某些成分发生了化合反应，此后，拉瓦锡得知并重复了普里斯特利的实验，进而发现与金属化合的空气成分就是氧气。拉瓦锡又对金属的氧化与还原的反应进行了很精确的定量研究，证明了化学反应中质量不灭的定律，同时，他又做了大量的燃烧实验，对种种物质燃烧后的产物进行了一一试验研究，在几年的积累、归纳总结之后，拉瓦锡于1777年提出了科学的燃烧学说-氧化学说，此后不久，水的合成和分解试验取得成功，氧化学说也随之为举世公认了。
